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Unterschied zwischen Diffusion und Osmose

Unterschied zwischen Diffusion und Osmose


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Osmose in Pflanzen auch so genannte Diffusion. Sie müssen den Unterschied zwischen Osmose und Diffusion verstehen Da beide Prozesse Moleküle von einem Bereich höherer Konzentration zu einem Bereich niedrigerer Konzentration transportieren.


Denn diese beiden Prozesse transportieren Moleküle von einem Bereich höherer Konzentration zu einem Bereich niedrigerer Konzentration.

Dies ist nicht ganz richtig. Moleküle bewegen sich nicht in die gleiche Richtung, sondern die Konzentration bewegt sich in Richtung Gleichgewicht (höher nach niedriger)

Bei der Osmose ist das erste Merkmal eine halbdurchlässige Membran. (Mehr zu solchen Membranen in Biologie auf College-Ebene). Zweitens ist es die Lösungsmittel Moleküle, die sich bewegen, so dass die Konzentration auf beiden Seiten der Membran gleich ist.

Dies ist die wichtigste Funktion bei der Osmose. Lösungsmittelmoleküle bewegen sich, von einem Bereich niedriger Konzentration zu einer höheren Konzentration. Wenn Lösungsmittelmoleküle in einem Bereich höherer Konzentration (rechte Seite im Bild) zunehmen, sinkt die Konzentration; während die im Bereich niedrigerer Konzentration (linke Seite im Bild) zunimmt.

Auf der anderen Seite ist Diffusion die Bewegung der gelösten Moleküle. Würde man in eine Ecke eines Raumes ein Parfüm versprühen, würde man den Geruch dann überall spüren. Dies liegt daran, dass die Duftstoffmoleküle durch den Raum diffundieren.

Nehmen wir in einem anderen Beispiel an, Sie haben eine Kiste mit einer Trennwand voller Gas. Eine Seite der Trennwand hat das Gas unter hohem Druck und die andere Seite hat einen niedrigen Druck. Wenn Sie die Trennwand entfernen, diffundieren Gasmoleküle von der Seite mit der höheren Konzentration zur Seite mit der niedrigeren Konzentration.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass der Unterschied zwischen Osmose und Diffusion darin zu finden ist, WELCHE Moleküle sich bewegen.


Osmose bezieht sich auf eine Art der Diffusion, bei der eine Substanz eine semipermeable Membran durchquert, um die Konzentrationen einer anderen Substanz auszugleichen. Darüber hinaus passiert es in der Biologie, wenn ein Lösungsmittel wie Wasser aufgrund der Konzentration eines gelösten Stoffes wie Salz in eine Zelle ein- oder aus ihr herausströmt. Auch das Auftreten der Osmose erfolgt spontan ohne jeglichen Einsatz von Zellenergie.

Diffusion kann als ein physikalischer Prozess definiert werden, der sich auf die Nettobewegung von Molekülen von einem Bereich hoher Konzentration zu einem Bereich niedrigerer Konzentration bezieht. Diese Definition macht sicherlich den Unterschied zwischen Osmose und Diffusion deutlicher. Darüber hinaus kann das diffundierende Material jeden beliebigen Aggregatzustand aufweisen – fest, flüssig oder gasförmig.


Definition von Diffusion

Diffusion bezieht sich auf die Bewegung von Molekülen wie Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen von einem Bereich höherer Konzentration zu einem Bereich niedrigerer Konzentration. Darüber hinaus findet diese Bewegung aufgrund der hohen Konzentration von Molekülen statt, die sich zufällig bewegen und aus freier Energie bestehen. Wenn sie sich also in Bereiche geringerer Konzentration bewegen, wird ein Gleichgewicht von diffundierenden Molekülen und freier Energie erreicht. Ferner spielt hier keine semipermeable Membran eine Rolle. Darüber hinaus ist Diffusion bei Tieren unerlässlich, um Energie zu erzeugen und Gase während der Atmung auszutauschen. Darüber hinaus ist es auch bei der Transpiration und Photosynthese in Pflanzen nützlich.


Unterschied zwischen Diffusion und Osmose | Pflanzen

2. Die diffundierenden Moleküle können Feststoffe, Flüssigkeiten oder Gase sein.

3. Eine semipermeable Membran ist nicht erforderlich.

4. Es hängt von der freien Energie der Moleküle der diffundierenden Substanz ab, nur die Anwesenheit anderer Substanzen im System ist ohne Bedeutung.

5. Sie wird nicht durch andere Drücke als den Diffusionsdruck beeinflusst.

6. Im System wird ein Gleichgewicht der freien Energie der Diffusionsmoleküle erreicht.

7. Faktoren wie Wasserpotential, gelöstes Potential und Druckpotential haben keinen Einfluss auf die Diffusion.

Unterschied # Osmose:

1. Es kommt nur in flüssigem Medium vor.

2. Es beinhaltet nur die Bewegung von Lösungsmittelmolekülen.

3. Eine semipermeable Membran ist erforderlich.

4. Obwohl es sich nur um die Diffusion von Lösungsmittelmolekülen handelt, die jedoch durch die Anwesenheit anderer Substanzen (gelöste Stoffe) im System beeinflusst wird.

5. Er wird durch Turgor oder hydrostatischen Druck des Systems beeinflusst.

6. Ein Gleichgewicht in der freien Energie von Lösungsmittelmolekülen wird nie erreicht.

7. Wasserpotential, gelöstes Potential und Druckpotential haben keinen Einfluss auf die Osmose in einem lebenden System.


Eine Diffusion ist ein Verfahren in der Materialwissenschaft. In einem Glas Wasser zerfallen einige Partikel. Zunächst befinden sich die Partikel größtenteils an fast einer besten Ecke des Glases. Wenn sich die Partikel im Wasser willkürlich bewegen ("diffus"), bewegen sie sich konsequent von einem Bereich hoher Konzentration zu einem Bereich niedriger Konzentration und organisieren sich (die Diffusion erfolgt jedoch ohne Nettobewegung).

Das Wort Diffusion leitet sich von dem lateinischen Wort diffundere ab, was so viel wie "ausbreiten bedeutet."

Im Laufe der Zeit wurde die Diffusion in Festkörpern genutzt, lange bevor die Diffusionshypothese aufgestellt wurde. So hatte Plinius der Ältere kürzlich das Zementationsverfahren dargestellt, bei dem aus dem Bestandteil Eisen (Fe) durch Kohlenstoffdiffusion Stahl hergestellt wird. Ein weiteres Modell ist seit langem bemerkenswert, die Verbreitung von Farbtönen von umgefärbtem Glas oder Keramik und der chinesischen Steingutproduktion.

In der heutigen Wissenschaft wurde die wichtigste methodische Testuntersuchung der Diffusion von Thomas Graham durchgeführt. Er betrachtete die Diffusion in Gasen, und das Hauptwunder wurde von ihm 1831 – 1833 dargestellt. Die Schätzungen von Graham fügten James Clerk Maxwell hinzu und bestimmten 1867 den Diffusionskoeffizienten für CO2, der überall erkennbar war. Die Fehlerquote liegt unter 5 %. 1855 schlug Adolf Fick, der 26-jährige Demonstrator von Lebensstrukturen aus Zürich, sein Diffusionsgesetz vor. Er nutzte Grahams Untersuchung und drückte sein Ziel als "die Weiterentwicklung eines zentralen Gesetzes für die Aufgabe der Verbreitung in einer einsamen Komponente des Raums" aus. Er bestätigte eine tiefgreifende Beziehung zwischen Diffusion und Wärmeleitung oder -leitung und stellte einen Formalismus auf, der dem Fourierschen Gesetz für die Wärmeleitung (1822) und dem Ohmschen Gesetz für den elektrischen Fluss (1827) ähnelt.

Jedes Diffusionsmodell berechnet und analysiert den Diffusionsfluss durch Konzentrationen, Dichten und deren Derivate.

Osmose ist die uneingeschränkte Nettoentwicklung von Lösungsmittelpartikeln durch einen spezifisch porösen Film zu einem Ort mit höherem Fokus auf gelöste Stoffe hin zu dem Pfad, der im Allgemeinen die Fixierungen gelöster Stoffe auf beiden Seiten nivelliert. Es könnte auch verwendet werden, um ein physikalisches Verfahren darzustellen, bei dem sich ein beliebiges Lösungsmittel über eine spezifisch durchdringbare Schicht (durchdringbar für das Lösungsmittel, jedoch nicht für den gelösten Stoff) bewegt, wodurch zwei Anordnungen unterschiedlicher Konzentration isoliert werden. Osmose kann gemacht werden, um Arbeit zu verrichten. Das osmotische Gewicht ist charakteristisch als das äußere Gewicht, das verbunden werden muss, damit es keine Nettoentwicklung von Lösungsmittel über der Schicht gibt. Das osmotische Gewicht ist eine kolligative Eigenschaft, was bedeutet, dass das osmotische Gewicht auf der molaren Gruppierung des gelösten Stoffes beruht, jedoch nicht auf seinem Charakter.

Osmose ist ein entscheidender Vorgang in organischen Gerüsten, da natürliche Filme semipermeabel sind. Im Großen und Ganzen sind diese Schichten undurchlässig für große und polare Atome, zum Beispiel Partikel, Proteine ​​und Polysaccharide, während sie für unpolare oder hydrophobe Partikel wie Lipide ebenso porös sind wie für kleine Partikel wie Sauerstoff, Kohlendioxid, Stickstoff und Stickstoffmonoxid. Porösität beruht auf Auflösbarkeit, Ladung oder Wissenschaft, ebenso wie ein gelöstes Maß. Wasserpartikel reitet auf dem Weg der Plasmaschicht, des Tonoplasten, des Films (Vakuole) und des Protoplasten. Der nächste Schritt erfolgt durch Diffusion über die Phospholipid-Doppelschicht unter Verwendung von Aquaporin (kleine Transmembranproteine, die für die geförderte Dispersion und Partikelkanäle verantwortlich sind. Osmose liefert die wesentlichen Methoden, mit denen Wasser in und aus Zellen transportiert wird. Der Turgor Das Gewicht einer Zelle wird als natürlicher Nebeneffekt über den Zellfilm zwischen dem Zellinneren und ihrem mäßig hypotonen Zustand weitgehend aufrechterhalten.

Einige Arten von osmotischen Strömen sind seit alters her gesehen worden, z. B. bei der Entwicklung der ägyptischen Pyramiden. Jean-Antoine Nollet berichtete erstmals 1748 von der Osmose die griechischen Wörter ἔνδον (éndon "inside"), ἔξω (éxō "external, external") und ὠσμός (ōsmós "push, impulsion"). 1867 schuf Moritz Traube außergewöhnliche Niederschlagsschichten, die das Handwerk und die Methode zur Schätzung osmotischer Strömungen vorantreiben.

Osmose ist die Entwicklung eines Lösungsmittels über einer semipermeablen Schicht hin zu einer höheren Zentralisierung des gelösten Stoffes (geringere Konvergenz des Lösungsmittels). In natürlichen Gerüsten ist das Lösungsmittel normalerweise Wasser, jedoch kann Osmose in verschiedenen Flüssigkeiten, überkritischen Flüssigkeiten und sogar Gasen auftreten.

An dem Punkt, an dem eine Zelle in Wasser eingetaucht wird, durchdringen die Wasseratome die Zellschicht von einem Bereich mit geringer Fixierung des gelösten Stoffes zu einem hohen Fokus auf gelöste Stoffe. Wird die Zelle beispielsweise in Salzwasser getaucht, bewegen sich Wasserpartikel aus der Zelle. Wenn eine Zelle in Süßwasser getaucht wird, wandern Wasseratome in die Zelle. Unter bestimmten unnatürlichen Bedingungen kann Osmose für Lebewesen extrem unsicher sein. Zum Beispiel werden Süß- und Meerwasseraquarienfische, die im Vergleich zu dem, auf das sie eingestellt sind, unerwartet salzig sind, schnell und aufgrund von Meerwasserfischen erheblich vererben. Ein weiterer Fall einer zerstörerischen osmotischen Wirkung ist die Verwendung von Speisesalz zum Schlachten von Parasiten und Nacktschnecken.

1. Wenn das Medium in Bezug auf das Zytoplasma der Zelle hypoton ist, nimmt die Zelle Wasser auf, ohne es wirklich zu versuchen.
2. Falls das Medium isotonisch ist, findet keine Nettoentwicklung von Wasser über dem Zellfilm statt.
3. Falls das Medium in Bezug auf das Zytoplasma der Zelle hypertonisch ist, verliert die Zelle als natürlicher Nebeneffekt Wasser.

Im Grunde bedeutet dies, dass, wenn ein Telefon in eine Antwort mit einer höheren Lösungsfixierung als seine eigene gelegt wird, es verwelkt, und für den Fall, dass es in eine Antwort mit einem niedrigeren Fokus auf gelöste Stoffe als seine eigene platziert wird, wird das Telefon anschwellen und kann sogar explodieren. Synthetische Terrassengärtnereien zeigen die Auswirkungen der Osmose in der anorganischen Wissenschaft.

Obwohl Diffusion und Osmose insgesamt unterschiedliche Prozesse sind, weisen sie gewisse Ähnlichkeiten auf.

· Sowohl Osmose als auch Diffusion gleichen die Zentralisierung zweier Anordnungen aus.
· Sowohl Diffusion als auch Osmose sind getrennte Transportformen, was bedeutet, dass sie keine zusätzliche Vitalität benötigen. Sowohl bei der Dispersion als auch bei der Osmose bewegen sich Partikel von einem Bereich mit höherer Fixierung zu einem Bereich mit niedrigerem Fokus.

2. Unterschiede zwischen Diffusion und Osmose sind:

Diffusion von PartikelnOsmose von Partikeln
Jede Art von Substanz bewegt sich vom Gebiet der bemerkenswertesten Vitalität oder Konzentration in das Gebiet der geringsten Vitalität oder Fixierung.Nur Wasser oder andere auflösbare Stoffe bewegen sich von einem Bereich hoher Vitalität oder Fixierung zu einem Ort geringerer Vitalität oder Konzentration.
Diffusion kann in jedem Medium stattfinden, egal ob es flüssig, stark oder gasförmig ist.Osmose geschieht nur in einem flüssigen Medium.
Diffusion erfordert keine semipermeable Schicht. Osmose erfordert einen semipermeablen Film.
Die Zentralisierung der Diffusionssubstanz gleicht sich aus, um den zugänglichen Raum auszufüllen. Die Zentralisierung des auflösbaren Stoffes ist auf beiden Seiten der Schicht nicht gleichwertig.
Hydrostatisches Gewicht und Turgorgewicht gelten nicht regelmäßig für die Diffusion. Hydrostatisches Gewicht und Turgorgewicht widersprechen der Osmose.
Die Diffusion beruht nicht auf dem Potential gelöster Stoffe, dem Gewichtspotential oder dem Wasserpotential. Osmose beruht auf dem Potential gelöster Stoffe.
Die Diffusion beruht zum größten Teil auf der Nähe verschiedener Teilchen. Osmose beruht zum größten Teil auf der Menge der gelösten Teilchen, die im löslichen Stoff abgebaut werden.
Die Entwicklung der Dispersion besteht darin, die Fixierung (Vitalität) im gesamten Rahmen auszugleichen. Die Entwicklung in der Osmose versucht, die auflösbare Fixierung auszugleichen (obwohl dies nicht der Fall ist).

Diffusion und Osmose sind beides distanzierte Transportformen, die demonstrieren, um die Konvergenz einer Antwort auszugleichen.

Bei der Dispersion bewegen sich die Partikel von einer Zone höherer Fixierung zu einer niedrigeren Fokussierung, bis Harmonie erreicht ist. Bei der Osmose steht ein semipermeabler Film zur Verfügung, so dass sich nur die auflösbaren Atome zur Niveaufixierung bewegen können.

Der zentrale Kontrast zwischen den beiden ist – Osmose ist die Entwicklung des Auflösbaren (Wasser) von einem Bezirk höherer Fixierungen zu einem Ort niedrigeren Fokus durch eine semipermeable Schicht, um das Gleichgewicht zu halten. Andererseits kann die Verbreitung als die Entwicklung der Atome (stark, flüssig oder gasförmig) vom Bereich des höheren Brennpunkts zum Ort niedrigerer Fixierungen dargestellt werden, jedoch nicht durch eine semipermeable Schicht.

Beide dieser Art sind die Instanzen des passiven Transports. Es ist der normale Vorgang, der im Körper abläuft und auf diese Weise die Entwicklung der Atome ohne Voraussetzung der Vitalität vorantreibt. Die Bewegung kann entweder durch eine höhere zur niedrigeren Fixierung oder von einem niedrigeren zum höheren Fokus erfolgen, und dieser Unterschied in der Konvergenz der Teilchen wird als Fokusslope bezeichnet.


Was ist Diffusion?

Diffusion ist die Bewegung von Molekülen oder Partikeln von einer höheren Konzentration zu einer niedrigeren Konzentration, bis ein Gleichgewicht erreicht ist. Einfache Diffusion ist auch ein passiver Transportprozess, der keine Energie benötigt, aber erleichterte Diffusion erfordert ATP. Diffusion benötigt keine semipermeable Membran für die Bewegung der Partikel.

Zum Beispiel wird das Aroma nach dem Sprühen von Parfüm in der Luft von Bereichen mit hoher Konzentration zu Bereichen mit geringer Konzentration diffundieren.

Wenn beispielsweise ein Teebeutel in heißes Wasser getaucht wird, bewegt sich der Teegeschmack von einem hoch konzentrierten Bereich (Teebeutel) zu einem niedrig konzentrierten Bereich (heißes Wasser).


Diffusion und Osmose

Die Diffusion und Osmose sind gekennzeichnet durch die Verteilung von Phänomenen Moleküle eines Körpers in einem anderen Körper, der mit dem ersten oder separat in Kontakt steht, aber durch eine Membran semiplasmática. Genau diese beiden Möglichkeiten eröffnen die Trennung zwischen den beiden Prozessen.

Es ist der Diffusion die eine Vermischung der Moleküle erzeugt, als Folge einer Bewegung, die ihre kinetische Energie . Die Körper sind in Kontakt, so dass die Moleküle verteilt werden, ein Phänomen, das durch die kinetische Theorie der Materie .

Diese Bewegung tritt in allen Aggregatzuständen auf, ist aber leichter zu beobachten bei Flüssigkeiten . Die Bewegung tendiert zur Bildung einer einheitlichen Mischung der beiden Molekülarten.

Der Wissenschaftler Adolf Fick stellte 1855 einige Gesetze auf, die seinen Namen tragen und verschiedene Fälle der Diffusion von Materie in einem Medium beschreiben, in dem zunächst kein Gleichgewicht herrscht. Diese Gesetze setzen die Dichte des Flusses der Moleküle in Beziehung zum Konzentrationsunterschied zwischen den beiden durch die Membran getrennten Medien, dem Diffusionskoeffizienten derselben und der Permeabilität der Membran.

Einige Fälle von Zelldiffusion werden unten beispielhaft dargestellt.

Beispiele für Diffusion

  1. Die Passage von Sauerstoff in den Lungenbläschen.
  2. Nervenimpulse, an denen Natrium- und Kaliumionen durch die Axonmembran beteiligt sind.
  3. Nimmt man ein Diffusorpaar bestehend aus zwei Metallen, die durch ihre Stirnflächen in Kontakt gebracht werden, und bringt die Temperatur unter den Schmelzpunkt, so sieht man, dass sich die Zusammensetzung verändert hat: Die Nickelatome sind zum Kupfer hin geschmolzen.
  4. Die Erwärmung und Farbänderung einer Tasse Kaffee, wenn eine gute Portion kalter Milch hinzugefügt wird.
  5. Der Eintritt von Glukose in die roten Blutkörperchen aus dem Darm.
  6. In einem Ästuar tritt eine weniger dichte Flusswasserdiffusion auf als über Meerwasser.
  7. Wenn Sie einen Esslöffel Zucker in ein Glas Wasser geben, diffundieren die Saccharosemoleküle durch das Wasser.
  8. Die Diffusion von Gasen kann man sehen, wenn eine parfümierte Person einen geschlossenen Raum betritt, und jeder spürt sofort den Geruch. Das gleiche passiert, wenn jemand drinnen raucht.

Was ist Osmose?

Das Hauptmerkmal der semipermeablen Membran, die die Osmose Prozess ist, dass es den Durchgang des Lösungsmittels ermöglicht, aber nicht des gelösten Stoffes , da es Poren der Molekülgröße enthält, die diese Eigenschaften zuordnen.

Auf diese Weise wird beobachtet, dass das Lösungsmittel neigt dazu, die Membran in Richtung der Lösung zu durchqueren, deren Konzentration höher ist , was letztendlich dazu führt, dass die Anzahl der Lösungsmittel im am stärksten konzentrierten Teil zunimmt und im am wenigsten konzentrierten Teil abnimmt. Es ist ein Vorgang, der wiederholt wird, bis der hydrostatische Druck den Trend ausgleicht.

Weil es wichtig ist?

Die Löslichkeit des gelösten Stoffes im Lösungsmittel und die Beschaffenheit der Membran sind die grundlegenden Faktoren, die die Wirksamkeit des osmotischen Prozesses bestimmen: Die sogenannte ‘Löslichkeit’ wird durch die chemischen Bindungen bestimmt, die jede Komponente in der Lösung präsentiert .

Der osmotische Prozess ist grundlegend in biologischen Prozessen, bei denen Wasser das Lösungsmittel ist, insbesondere in solchen Prozessen, die den Wasser- und Elektrolythaushalt in Lebewesen aufrechterhalten und den Wasserspiegel in der Zelle oder im Körper im Allgemeinen regulieren: Ohne diesen Prozess könnte es keine Flüssigkeitsregulierung und Nährstoffaufnahme geben .


Inhalt: Unterschied zwischen Diffusion und Osmose

Vergleichstabelle.

Basis Diffusion Osmose
Definition Bewegungen von Molekülen von einem Bereich mit hohem Konzentrationsgradienten zu einem Bereich mit niedrigem Konzentrationsgradienten. Bewegungen von Lösungsmittel(Wasser)-Molekülen durch eine semipermeable Membran von höherem Wasserpotential zu niedrigem Wasserpotential.
Vorhandensein von Membran Für die Diffusion nicht erforderlich. Notwendig für Osmose.
Treibende Kraft Kontinuierliche Bewegung von Molekülen. Die Differenz der freien Energie des Systems auf beiden Seiten der Membran.
Bewegungen zwischen Lösungen Von der hohen Konzentration der Lösung bis zu niedrigen
Konzentration.
Von niedriger Konzentration der Lösung bis zu einem hohen
Konzentration der Lösung.
Mittel Kann in den Molekülen fester, flüssiger oder
Gase.
Nur kommt in den Molekülen der Flüssigkeit hauptsächlich Wasser vor.
Geschwindigkeit Es ist ein schneller Prozess. Es ist ein langsamer Prozess.
Bereich erforderlich Es kommt in einem weiten Gebiet vor. Es tritt auf einer kurzen Strecke auf.
Typen 3 Arten der Verbreitung. Einfache Diffusion erleichtert Diffusion und Osmose. 2 Arten von Osmose. Exosmose und Endosmose.
Beispiele 1.Parfüm verbreitet sich in der Luft.
2. Teebeutel in einer Tasse Wasser diffundiert heraus.
Das Wasser reicht von der Wurzel der Pflanze bis zu den Blättern.

Was ist Diffusion?

Diffusion ist eigentlich die Bewegung von Atomen oder Molekülen von einem Bereich mit einem höheren Konzentrationsgradienten zu einem Bereich mit einem niedrigeren Konzentrationsgradienten. Es kann in den Molekülen von Flüssigkeiten, Gasen oder Feststoffen vorkommen. Die eigentliche Triebkraft für die Diffusion ist die freie Bewegung von Molekülen, die Energie erzeugen, und der Diffusionsprozess beginnt und dauert an, bis die Konzentration beider Lösungen gleich ist.

Biologische Bedeutung der Diffusion.

Die biologische Bedeutung der Diffusion besteht darin, dass die Flüssigkeit in der Zelle eine höhere Kaliumkonzentration und eine niedrige Natriumkonzentration aufweist. Während die extrazelluläre Flüssigkeit eine höhere Natriumkonzentration und eine niedrige Kaliumkonzentration aufweist. Sowohl Natrium als auch Kalium bewegen sich frei durch die Zellmembran. Wenn diese Bewegung von Natrium und Kalium durch die Zellmembran nicht stattfindet, kann kein Leben existieren.

Was ist Osmose?

Osmose ist ein Phänomen, bei dem sich die Moleküle eines Lösungsmittels, hauptsächlich Wasser, durch eine selektiv durchlässige Membran von einem Bereich mit niedriger Lösungskonzentration zu einer höheren Lösungskonzentration (hohe Lösungsmittelkonzentration zu niedrigerer Lösungsmittelkonzentration) bewegen. Osmose tritt nur in den Flüssigkeitsmolekülen, hauptsächlich Wasser, auf. Die treibende Kraft für die Osmose ist der Unterschied der freien Energie auf beiden Seiten der Membran. Es gibt 2 Arten von Osmose. Exosmose und Endosmose, d. h. wenn sich Lösungsmittelmoleküle außerhalb bzw. innerhalb der Membran bewegen.

Biologische Bedeutung der Osmose.

Die biologische Bedeutung der Osmose besteht darin, dass die Zelle viele Proteine ​​enthält, die sich nicht durch die Zellmembran bewegen können. Zu diesen Proteinen gehören Albumin, Globuline und viele andere.
Obwohl sich Wasser durch Osmose durch die semipermeable Membran bewegt, können sich diese großen Proteine ​​aufgrund ihrer Größe nicht bewegen und in der Zelle zurückgehalten werden
erfüllen hier ihre Funktion. Wenn die Zelle ihre Proteine ​​verliert, ist möglicherweise kein Leben mehr möglich.

Beispiele aus dem menschlichen Körper.

Der Diffusionsprozess findet an vielen Stellen im menschlichen Körper statt. Die Diffusion von Sauerstoff aus den Alveolarräumen der Lunge in das Blut ist überlebenswichtig. Ebenso diffundiert Kohlendioxid
aus dem Blut in die Lunge ausgeschieden und durch die Lunge entfernt. Die Diffusion von Wasser, Salzen und Abfallprodukten erfolgt in der Niere. Verdaute Nahrungspartikel diffundieren in den Dickdarm.

Osmose tritt sowohl im Dünndarm als auch im Dickdarm hauptsächlich im Dickdarm auf. Wichtige Nährstoffe werden über Osmose aus dem Dickdarm aufgenommen.

Hauptunterschiede zwischen Diffusion und Osmose

  1. Diffusion ist eigentlich die Bewegung von Molekülen oder Atomen von einem Bereich hoher Konzentration zu einem Bereich mit einem geringeren Konzentrationsgradienten, während Osmose die Bewegung von Molekülen ist
    von Wasser durch eine semipermeable Membran von einer hohen Lösungsmittelkonzentration zu einer niedrigeren Lösungsmittelkonzentration.
  2. Eine halbdurchlässige Membran ist für die Osmose obligatorisch, während sie für die Diffusion nicht erforderlich ist.
  3. Diffusion ist ein schneller Prozess, während Osmose ein langsamer Prozess ist. Für die Diffusion wird eine große Fläche benötigt, während für die Osmose eine kleine Fläche benötigt wird.
  4. Die treibende Kraft für die Diffusion ist die kontinuierliche Bewegung der Moleküle, während die der Osmose der Energieunterschied durch die Membran ist.
  5. Diffusion findet in den Molekülen von Feststoffen, Flüssigkeiten oder Gasen statt, während Osmose nur in den Molekülen von Flüssigkeiten auftritt.

Abschluss

Im obigen Artikel sehen wir den klaren Unterschied zwischen Diffusion und Osmose. Diffusion und Osmose sind lebenswichtige Prozesse, die in unserem Körper, in Pflanzen, Tieren und in unserer Umgebung ständig ablaufen und deren Kenntnis unbedingt erforderlich ist.


Diffusion

Konzentrierter Farbstoff diffundiert entlang des Konzentrationsgradienten bis zum Erreichen des Gleichgewichts (keine Nettobewegung). Diffusion ist die Nettobewegung eines Stoffes von hoher Konzentration zu niedriger Konzentration. Dieser Konzentrationsunterschied wird als a . bezeichnet Konzentrationsgradient . Diese Bewegung benötigt keine externe Energie, sondern nutzt die dem System innewohnende freie Energie.


Diffusion und Osmose

Einführung:
In dieser Übung messen Sie die Diffusion kleiner Moleküle durch einen Dialyseschlauch, ein Beispiel für eine semipermeable Membran. Die Bewegung eines gelösten Stoffes durch eine semipermeable Membran wird als bezeichnet Dialyse. Die Größe der winzigen Poren im Dialyseschlauch bestimmt, welche Substanz die Membran passieren kann. Eine Lösung aus Glukose und Stärke wird in einen Beutel mit Dialyseschläuchen gegeben. Destilliertes Wasser wird in ein Becherglas außerhalb des Dialysebeutels gegeben. Nach Ablauf von 30 Minuten wird die Lösung im Dialyseschlauch und die Lösung im Becherglas auf Glukose und Stärke getestet. Das Vorhandensein von reduzierenden Zuckern wie Glukose, Fruktose und Saccharose wird getestet mit Benedikts Lösung. Das Vorhandensein von Stärke wird getestet mit Lugol’s Lösung (Jod-Kalium-Jodid).

  1. Besorgen Sie sich ein 30 cm langes Stück 2,5-cm-Dialyseschlauch, das in Wasser eingeweicht wurde. Binden Sie ein Ende des Schlauchs ab, um einen Beutel zu bilden. Um das andere Ende des Beutels zu öffnen, reiben Sie das Ende zwischen Ihren Fingern, bis sich die Ränder trennen.
  2. Geben Sie 15 ml der Lösung aus 15 % Glucose/ 1 % Stärke in den Beutel. Binden Sie das andere Ende der Tasche ab, so dass genügend Platz für die Erweiterung des Tascheninhalts bleibt. Notieren Sie die Farbe der Lösung in Tabelle 1.1.
  3. Testen Sie die 15 % Glukose / 1 % Stärkelösung im Beutel auf Glukose. Ihr Lehrer lässt Sie möglicherweise einen Benedikt-Test machen. Notieren Sie die Ergebnisse in Tabelle1.1.
  4. Füllen Sie einen 250-ml-Becher oder eine Tasse zu 2/3 mit destilliertem Wasser. Fügen Sie dem destillierten Wasser ungefähr 4 ml Lugol’s-Lösung hinzu und notieren Sie die Farbe in Tabelle 1.1. Testen Sie die Lösung auf Glukose und notieren Sie die Ergebnisse in Tabelle 1.1.
  5. Tauchen Sie den Beutel in das Becherglas mit der Lösung.
  6. Lassen Sie Ihr Set-Up ca. 30 Minuten stehen oder Sie sehen eine deutliche Farbänderung im Beutel oder Becher. Notieren Sie die endgültige Farbe der Lösung im Beutel und der Lösung im Becherglas, in Tabelle 1.1.
  7. Testen Sie die Flüssigkeit im Becherglas und im Beutel auf Glukose. Notieren Sie die Ergebnisse in Tabelle 1.1.
Anfangsinhalt Farbe der Anfangslösung Farbe der endgültigen Lösung Erstes Vorhandensein von Glukose Endgültiges Vorhandensein von Glukose
Tasche 15% Glukose und 1% Stärke
Becherglas H2O + IKI

Analyse der Ergebnisse:
1. Welche Substanz(en) gelangen in den Beutel und welche verlassen den Beutel? Welche experimentellen Beweise unterstützen Ihre Antwort?

2. Erklären Sie die Ergebnisse, die Sie erhalten haben. Beziehen Sie die Konzentrationsunterschiede und die Membranporengröße in Ihre Diskussion mit ein.

3. Quantitative Daten verwenden Zahlen, um beobachtete Veränderungen zu messen. Wie könnte dieses Experiment modifiziert werden, um quantitative Daten zu sammeln, die zeigen, dass Wasser in den Dialysebeutel diffundiert?

4. Ordnen Sie basierend auf Ihren Beobachtungen die folgenden relativen Größen an, beginnend mit der kleinsten: Glukosemoleküle, Wassermoleküle, IKI-Moleküle, Membranporen, Stärkemoleküle.

5. Welche Ergebnisse würden Sie erwarten, wenn das Experiment mit Glukose und IKI-Lösung im Beutel beginnt und nur Stärke und Wasser außen? Wieso den?

Osmose:
In diesem Experiment werden Sie Dialyseschläuche verwenden, um die Beziehung zwischen der Konzentration gelöster Stoffe und der Bewegung von Wasser durch eine semipermeable Membran durch den Osmoseprozess zu untersuchen. Wenn zwei Lösungen die gleiche Konzentration an gelösten Stoffen haben, nennt man sie isotonisch zueinander. Wenn die beiden Lösungen durch eine halbdurchlässige Membran getrennt sind, bewegt sich Wasser zwischen den beiden Lösungen, aber es entsteht keine Nettoveränderung in der Wassermenge in jeder Lösung. Wenn sich zwei Lösungen in der Konzentration an gelösten Stoffen unterscheiden, wird diejenige mit mehr gelösten Stoffen hypertonisch zu dem mit dem weniger gelösten. Die Lösung mit weniger gelösten Stoffen ist hypotonisch zu dem mit mehr gelösten. Diese Wörter können nur verwendet werden, um Lösungen zu vergleichen.

Verfahren:
1. Besorgen Sie sich sechs 30-cm-Streifen mit getränkten Dialyseschläuchen.

2. Machen Sie an einem Ende jedes Dialyseschlauchstücks einen Knoten, um sechs Beutel zu bilden. Gießen Sie ungefähr 25 ml jeder der folgenden Lösungen in separate Beutel:

  • Destilliertes Wasser
  • 0,2 M Saccharose
  • 0,4 M Saccharose
  • 0,6 M Saccharose
  • 0,8 M Saccharose
  • 1,0 Mio. Saccharose

Entfernen Sie die meiste Luft aus den Beuteln, indem Sie den Dialysebeutel zwischen zwei Fingern ziehen. Binden Sie das andere Ende der Tasche ab. Lassen Sie ausreichend Platz für die Erweiterung des Inhalts in der Tasche.

3. Spülen Sie jeden Beutel vorsichtig mit destilliertem Wasser aus, um beim Befüllen verschüttete Saccharose zu entfernen.

4. Tupfen Sie die Außenseite jedes Beutels sorgfältig ab und notieren Sie ihn Tabelle 1.2 die Anfangsmasse jedes Beutels.

5. Füllen Sie sechs 250-ml-Bechergläser zu 2/3 mit destilliertem Wasser.

6. Tauchen Sie jeden Beutel in einen der Becher mit destilliertem Wasser und beschriften Sie den Becher, um die Molarität der Lösung im Dialysebeutel anzugeben. Stellen Sie sicher, dass jede Tasche vollständig untergetaucht ist.

7. Lassen Sie sie 30 Minuten stehen.

8. Nach 30 Minuten nehmen Sie die Beutel aus dem Wasser. Tupfen Sie vorsichtig ab und bestimmen Sie die Masse jedes Beutels.

9. Notieren Sie die Ergebnisse Ihrer Gruppe in Tabelle 1.2. Holen Sie sich Daten von den anderen Laborgruppen in Ihrer Klasse, um sie abzuschließen Tabelle 1.3: Klassendaten.